Question

某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用　　　　(填序號)。

a.堿石灰        b.濃硫酸        c.生石灰        d.五氧化二磷        e.燒堿

(2)若探究氨氣的溶解性,需在K₂的導管末端連接圖二裝置中的　　　裝置(填序號),當裝置D中集滿氨氣后,關閉K₁、K₂,打開K₃,引發(fā)噴泉的實驗操作是____

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(3)若探究氨氣的還原性,需打開K₁、K₃,K₂處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣,生成氣體必須通過盛有　　　　　試劑的洗氣瓶;

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙,同時生成一種無色無味的氣體,該反應的化學方程式為　                                                         ;

③從K₃處導管逸出的氣體中含有少量Cl₂,則C裝置中應盛放　　　　溶液(填化學式),反應的離子方程式為　                                         。

Answer 1

(1)在濃氨水中存在平衡:NH₃+H₂ONH₃·H₂ON+OH^-,向其中加入生石灰[發(fā)生反應CaO+H₂O====Ca(OH)₂生成Ca(OH)₂]或燒堿,都會使平衡左移,同時放出大量的熱促進氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰,原理同上述,都可快速制備氨氣。

(2)氨氣極易溶于水,不溶于CCl₄,需選擇防倒吸裝置進行實驗探究,因此需選擇圖二中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實驗的原理,要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象,必須使燒瓶中的壓強迅速降低,形成內(nèi)外壓強差。用熱毛巾將燒瓶捂熱,可使D中氨氣受熱膨脹通過導管與水接觸,即產(chǎn)生“噴泉”。

(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中,混有氯化氫氣體和水蒸氣,要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫,通過濃硫酸除去水蒸氣。

②探究氨氣具有還原性,氯氣與氨氣反應產(chǎn)生白煙,聯(lián)系NH₃+HCl====NH₄Cl可知,“白煙”的成分為氯化銨,氯元素化合價降低,則生成的“無色無味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物,可推知為氮氣。

③氯氣是有毒氣體,可與強堿溶液反應,因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。

答案:(1)a、c、e (2)Ⅱ或Ⅲ　用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)

(3)①飽和食鹽水、濃硫酸

②3Cl₂+8NH₃====6NH₄Cl+N₂

③NaOH　Cl₂+2OH^-====Cl^-+ClO^-+H₂O