Question

（2012?牡丹江）實(shí)驗(yàn)室將硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)，原因是硝酸受熱、光照會(huì)分解．濃硝酸發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4HNO₃（濃） 

光、熱  .

4NO₂↑+O₂↑+2X，則X的化學(xué)式為（　　）

A．NH₃

B．HN O₂

C．H₂

D．H₂O

Answer 1

分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式4HNO₃（濃） 

光、熱  .

4NO₂↑+O₂↑+2X，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、10，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H₂O．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．