Question

6．化學學習中常常需要控制變量、設計對比實驗對物質(zhì)進行探究．
（1）圖1所示實驗中，兩杯水都變紅，但熱水變紅的時間比冷水要短．由此說明溫度越高，分子運動速率越快．
（2）如圖所示實驗中，觀察到銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷與熱水中的白磷沒有燃燒現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件是：需要溫度達到可燃物的著火點和與氧氣接觸． 
（3）圖3所示實驗觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊紙花變紅色，為探究CO₂能跟水反應，還應補充的實驗是將一只干燥的石蕊紙花放入二氧化碳中．CO₂與水反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兩組實驗中的不同條件來分析；
（2）根據(jù)燃燒的條件來分析解答；
（3）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)來分析解答．

解答 解：（1）此實驗說明了溫度越高分子運動速率越快，可見溫度也是影響分子運動快慢的因素；故填：溫度越高，分子運動速率越快；
（2）銅片上白磷燃燒，是因為具備了物質(zhì)燃燒的三個條件；銅片上紅磷未燃燒，是因為沒有達到著火點；水中白磷未燃燒，是因為沒有與氧氣接觸；故填：銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷與熱水中的白磷沒有燃燒；與氧氣接觸；
（3）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊變紅色，但是此實驗無法證明CO₂能跟水反應，還應補充的實驗是將一只干燥的石蕊紙花放入二氧化碳中進行對比；故填：紫色的石蕊紙花變紅色；將一只干燥的石蕊紙花放入二氧化碳中；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

點評 本題考查了燃燒條件的探究、分子的性質(zhì)以及探究二氧化碳的性質(zhì)，注意在利用控制變量法進行探究性實驗時變量的控制，通過對比分析探究的目的得出結(jié)論．