Question

12．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，據圖象可知（　�。�

• A． 20℃時，100gNaNO₂的飽和溶液中含NaNO₂80.8g
• B． t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M
• C． 分別將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，所得二種溶液中溶質的質量分數NaCl%＜M%
• D． 可用下述方案鑒別NaNO₂、NaCl兩種物質：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各3.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），充分攪拌后觀察

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：A、20℃時，硝酸鈉的溶解度是80.8g，所以180.8gNaNO₂的飽和溶液中含NaNO₂80.8g，故A錯誤；
B、t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M，故B正確；
C、降低溫度，氯化鈉會析出晶體，M不會析出晶體，M按照t₂℃的溶解度計算，氯化鈉按照t₁℃時的溶解度計算，所以分別將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，所得二種溶液中溶質的質量分數NaCl%＞M%，故C錯誤；
D、20℃時，氯化鈉、亞硝酸鈉的溶解度都大于3g，所以20℃時分別取NaNO₂、NaCl各3.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），充分攪拌后觀察的方法不能鑒別，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．