Question

菱鐵礦（主要成分是FeCO₃）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O   ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．

請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為　  　g

（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

剩余固體的質(zhì)量即為雜質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算FeCO₃的質(zhì)量；

根據(jù)FeCO₃的質(zhì)量可以計算反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：

解：（1）20.0g菱鐵礦中FeCO₃的質(zhì)量為：20.0g﹣8.4g=11.6g，

故填：11.6．

（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，

FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O，

116   98

11.6g  x

=，

x=9.8g，

所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6%，

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%．

點評：

本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．