Question

20．下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）

• A． 20℃時KNO₃的溶解度、80℃時KNO₃的溶解度
• B． NaNO₃不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、NaNO₃飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C． NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度、NaOH溶于水后溶液的溫度
• D． 10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量、10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量

Answer 1

分析 A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響進(jìn)行判斷；
B、NaNO₃在不同溫度下的溶解度是不同的，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是不同的；
C、根據(jù)物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)選項中元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可．

解答 解：A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，則20℃時KNO₃的溶解度小于80℃時KNO₃的溶解度，故A錯誤；
B、沒有指明是否是在同一溫度下NaNO₃的飽和溶液和不飽和溶液，無法比較其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯誤；
C、硝酸銨溶于水會吸收大量的熱，使溶液的溫度降低．NaOH溶于水氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，使溶液的溫度升高，則NH₄NO₃溶于水后溶液的溫度小于NaOH溶于水后溶液的溫度，故C錯誤；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成$\frac{1}{12}$克氫氣．
Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成$\frac{1}{9}$克氫氣．
故10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量大于10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量．
故D正確．
故選：D．

點評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．