FeCl
3可用作催化劑和外傷止血劑.某實驗興趣小組利用FeCl
3腐蝕電路銅板后的溶液(主要成分為FeCl
2、CuCl
2)進行了氯化鐵回收實驗.
實驗一:(如圖1)
(1)寫出步驟①中發(fā)生的化學方程式
,此反應的基本類型是
.
(2)步驟②中的操作a名稱是
;步驟③中加入稀鹽酸的目的是
.
實驗二:該實驗小組同學通過查閱資料,又進行了另一種嘗試.
【閱讀資料】不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出,工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法,使金屬氫氧化物依次沉淀,結(jié)合過濾等操作,進行物質(zhì)分離.
如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
| Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
(3)如圖2,步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范圍,請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式
;你認為步驟b調(diào)節(jié)溶液的pH到
(數(shù)值范圍)比較合適.
(4)該實驗需要用pH試紙測量溶液的pH,請將pH試紙的使用方法補充完整:
,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH.
(5)FeCl
3溶液容易生成Fe(OH)
3發(fā)生變質(zhì),在保存FeCl
3溶液時,常向FeCl
3溶液中加入某種酸,以防止FeCl
3溶液變質(zhì),你認為選用
(用字母表示)最合理.
A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.稀醋酸.