Question

對知識的歸納和總結是學好科學的重要方法．在學習了堿的性質后，果果同學總結了氫氧化鈣的四條化學性質（如圖），即氫氧化鈣與圖中四類物質能夠發(fā)生化學反應．
（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成

 

色．
（2）利用利用氫氧化鈣與非金屬氧化物反應的性質，可以除去被污染的空氣中含有的二氧化硫，請寫出該化學方程式

 

．
（3）利用氫氧化鈣與鹽反應的性質，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉雜質，請寫出該化學反應的方程式

 

．
（4）為了驗證反應②中氫氧化鈣能與酸反應，你選擇的物質是

 

（填序號）．
A．Na₂CO₃        B．HCl       C．CuSO₄      D．NaCl．

Answer 1

考點：堿的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水；
（3）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
（4）氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水．

解答：解：（1）氫氧化鈣屬于堿，水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：紅．
（2）氫氧化鈣和二氧化硫反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（4）碳酸鈉、硫酸銅和氯化鈉都屬于鹽，鹽酸屬于酸，為了驗證反應②中氫氧化鈣能與酸反應，應該選擇鹽酸．
故填：B．

點評：本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合復分解反應發(fā)生的條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．