Question

學(xué)校課外興趣小組的同學(xué)們?yōu)闇y定某生鐵樣品（假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們各稱取10g生鐵樣品分別放到相同濃度、不同質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，分別得到如下數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀硫酸質(zhì)量/g	25	50	75	100
生成H2的質(zhì)量/g	0.1	0.2	0.3	0.3

（1）試計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若要煉得這種生鐵100t，需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

解：（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)加入75g稀硫酸與100g稀硫酸生成的氫氣質(zhì)量都是0.3g，所以該樣品最多能生成氫氣的質(zhì)量是0.3g；
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x，則
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
x 0.3g

x=8.4g
則該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=84%
（2）設(shè)需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦質(zhì)量是y
100t×84%=y×80%×
y=150t
答：（1）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
（2）若要煉得這種生鐵100t，需要含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦150噸；
分析：（1）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)加入75g稀硫酸與100g稀硫酸生成的氫氣質(zhì)量都是0.3g，所以該樣品最多能生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，利用有關(guān)的化學(xué)方程式即可計算出鐵的質(zhì)量，從而可得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）依據(jù)冶煉過程中鐵元素的質(zhì)量不會改變的原理，利用化學(xué)式的計算解答即可；
點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)判斷生成氫氣的最大量，再進(jìn)行進(jìn)一步計算．