Question

1．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是Ar．
（3）鈉元素與氯元素形成的化合物化學式為NaCl．
（4）根據(jù)鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷它屬于金屬．（填“金屬”或“非金屬”）元素．最外層電子數(shù)為2，在化學反應中容易失去電子，形成陽離子（填“陰”或“陽”）．
（5）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖所示，該元素符號為Br．與Br化學性質(zhì)相似的是Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關系考慮；
（2）根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關系考慮；
（3）根據(jù)化合價寫出化學式；
（4）根據(jù)鎂原子的最外層電子數(shù)判斷元素種類，及得失電子情況和形成的離子；
（5）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似進行判斷．

解答 解：（1）觀察磷原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是15，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以磷原子的核電荷數(shù)是15；
（2）最外層電子數(shù)為8（一個電子層最外層是2）屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；
（3）鈉元素的原子最外層電子數(shù)是1個，容易失去1個電子帶1個單位正電荷，顯+1價；氯元素的最外層電子數(shù)是7個，容易得到1個電子顯-1價，正價在前，負價在后，十字交叉，所以化學式是NaCl；
（4）鎂原子的最外層有2個電子，小于4，屬于金屬元素的原子，故易失去最外層電子的電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶一個單位正電荷的陽離子；
（5）原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖所示，可知其原子的最外層電子數(shù)是35-2-8-18=7，與氯原子的最外層電子數(shù)相同，所以兩種元素的化學性質(zhì)相似；
故答案為：（1）15；（2）Ar；（3）NaCl；（4）金屬；2；失去；陽；（5）Cl．

點評 解答本題關鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關系，相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點，化學式的寫法，最外層電子數(shù)相同元素的化學性質(zhì)相似．