Question

請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是______．
（2）t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？______（填“能”或“不能”）．
（3）將t₂℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是______（填寫物質(zhì)序號）．
（4）a物質(zhì)中含有少量的b物質(zhì)，可采取______的方法（填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”或“過濾”）提純a物質(zhì)．

Answer 1

解：（1）a與c的溶解度曲線相交于P點，所以P點表示：t₁℃時，a、c的溶解度相等；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，所以30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，溶液質(zhì)量為75g，不能形成80g溶液；
（3）ab的溶解度隨溫度的升高而增大，c的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；所以將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，ab的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是b＞a＞c，最小的是c；
（4）a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以a物質(zhì)中含有少量的b物質(zhì)，可采取降溫結(jié)晶的方法；
故答案為：（1）t₁℃時，a、c的溶解度相等；
（2）不能；
（3）c；
（4）降溫結(jié)晶．
分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下物質(zhì)的溶解度分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析解答；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法．
點評：了解溶解度的概念、溶解度曲線的意義并會靈活運用知識解決相關(guān)問題，考查了學生分析、解答問題的能力．