Question

我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸(H₂SO₃)。

已知：H₂SO₃易分解生成水和SO₂，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H₂SO₄；H₂SO₃和SO₂都能使紅色的品紅溶液褪色。

(1)酸雨是pH小于________的降雨。

(2)常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂，以生石灰(CaO)為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂與O₂化合生成CaSO₄，化學(xué)方程式為：__________________________________。

(3)實驗室常用亞硫酸鹽與HCl(或H₂SO₄)反應(yīng)制備SO₂，Na₂SO₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液中的鹽成分進行探究：

【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成分是什么？

【進行猜想】猜想1：只有K₂SO₃；猜想2：____________；猜想3：既有K₂SO₄，也有K₂SO₃。

【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。

步驟	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1	各取2 mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩支試管	—
2	向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液	__________________________________________，證明含有K2SO3
3	向B試管中加入__________，再加入足量的__________	先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，即猜想3成立

Answer 1

(1)5.6　(2)2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄

(3)Na₂SO₃＋2HCl===2NaCl＋SO₂↑＋H₂O

(4)[進行猜想]只有K₂SO₄

[實驗探究]有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色　足量的氯化鋇溶液　稀鹽酸