Question

【題目】化學興趣小組的甲、乙、丙三位同學發(fā)現實驗臺上有一瓶標簽殘缺的試劑（如圖），他們對此進行了如下探究。

（提出問題）這是一瓶什么溶液？

（猜想與假設）甲同學的猜想是Na2SO3溶液；乙同學的猜想是Na2SO4溶液，你的猜想是____（寫化學式，只寫一種）。

（查閱資料）

（1）白色沉淀BaSO3不溶于水，但能溶于稀鹽酸。

（2）硝酸具有強氧化性，能將BaSO3被氧化成BaSO4。

（3）Na2SO3與稀鹽酸反應產生無色氣體SO2，SO2能使澄清石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色。

（進行實驗）

I．甲同學取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸產生無色氣體，甲同學認為自己的猜想成立，而乙同學認為甲的結論不合理，原因是______________________________________________。

II．乙同學為了驗證自己的猜想，做了如下實驗：

取適量的該溶液于試管中，先滴加足量的BaCl2溶液，再滴加過量稀硝酸，現象為___________，乙同學認為自己的猜想成立。

III．激發(fā)丙同學對乙同學的猜想又提出了質疑，丙認為加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也能產生沉淀，為了驗證自己的觀點，做了如下實驗：

步驟	操作	實驗現象	實驗結論
步驟1	取少量該溶液于試管中滴加足量的BaCl2溶液	______。	無
步驟2	向步驟1的試管中滴加足量的稀鹽酸溶液	_____。	此溶液不是Na2SO4溶液。
步驟3	將步驟2中產生的氣體通入品紅溶液	品紅溶液褪色。	____。

寫出丙同學實驗過程中的化學方程式：____________________________，_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3 與稀鹽酸反應產生無色氣體的并非只有Na2SO3 先產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解 產生白色沉淀 白色沉淀溶解，有氣泡產生 此溶液是Na2SO3 Na2SO3+ BaCl2= BaSO3 ↓+2NaCl BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2 ↑

【解析】

[猜想與假設]標簽中鈉元素符號的角標是2，故還有可能是碳酸鈉溶液，故填：Na2CO3；

[進行實驗]Ⅰ、取適量的該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生無色氣體，還有可能是碳酸鈉與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故填：與稀鹽酸反應產生無色氣體的并非只有Na2SO3；

Ⅱ：乙同學認為自己的猜想正確，則是硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，故填：先產生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

Ⅲ：根據本表格提供的信息可以看出，產生的氣體通入品紅溶液，溶液褪色，說明生成了二氧化硫，故加入氯化鋇產生白色沉淀，沉淀能與鹽酸反應產生氣泡，故填：產生白色沉淀；白色沉淀溶解，有氣泡產生；此溶液是Na2SO3；
氯化鋇與亞硫酸鈉反應產生亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，亞硫酸鋇沉淀與鹽酸反應產生氯化鋇、水和二氧化硫，故填：Na2SO3+ BaCl2= BaSO3 ↓+2NaCl；BaSO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + SO2 ↑。