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對下列實驗結論的推斷，正確的是

[　　]

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含CO

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定含有SO

C．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿溶液

D．驗證燒堿溶液中是否含Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組的同學們就空氣中氧氣的含量進行如圖所示的實驗探究：
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（1）興趣小組的同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分發(fā)生反應，而且生成物為固體．他們應該選擇下列藥品中的
 
（填字母代號）；
A．蠟燭      B．紅磷    C．硫粉      D．鐵絲
（2）為了充分消耗廣口瓶中的氧氣，藥品的用量應保證
 
；
（3）如圖所示，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析，同學們得出結論：氧氣約占空氣體積的
 
；
（4）通過此實驗還可以推斷廣口瓶中剩余的主要氣體的化學性質是
 
；
（5）實驗前在廣口瓶中加適量水的作用是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、市面上出售的“水壺一次凈”能較好地除去水壺中的水垢，為確定它的成分和使用范圍，某同學通過以下實驗進行探究：
（1）取少量樣品加入鋅粒后，有氣泡產生，生成的氣體可燃燒并產生淡藍色火焰．
（2）另取少量樣品滴加硝酸銀后，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失．經實驗，該同學關于“水壺一次凈”的下列結論與推斷中合理的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?酒泉）幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區(qū)燃起熊熊大火并伴有大量黑煙．事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭．這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼．大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成下列探究活動．
【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣（CaC2），可以與水反應生成一種可燃性氣體及白色固體．常見的可燃性氣體中，乙炔（C2H2）燃燒時伴有大量黑煙．
【猜想與假設】
電石與水反應生成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔（C2H2）；電石與水反應生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣．大家做出以上推斷的理由是
質量守恒定律反應前后元素的種類不變
質量守恒定律反應前后元素的種類不變
．
大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是
氧氣不具有可燃性
氧氣不具有可燃性
，白色固體不可能是氧化鈣，原因是（用化學方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
【實驗探究】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
（1）取適量電石加水反應，收集生成的氣體，驗純后點燃． 氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙． 電石與水反應產生的氣體是
乙炔（或C2H2）
乙炔（或C2H2）
（2）取適量反應后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸． 固體溶解，
沒有氣泡產生
沒有氣泡產生
．		 電石與水反應產生的固體不是碳酸鈣
（3）取適量反應后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加2～3滴
酚酞試液
酚酞試液
．		 溶液變紅 電石與水反應產生的固體是氫氧化鈣
【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料，完成下列探究：
珍珠約含92%的CaCO3、4%的蛋白質（氨基酸）以及水等其他物質．以珍珠磨成的珍珠粉具有安神、美容等醫(yī)用價值．央視《每周質量報告》曾揭露現(xiàn)今市場上存在大量以蚌殼粉冒充的珍珠粉（用氫氧化鈉溶液去除蚌殼表面的有機物，用雙氧水去除表面的黑色素等，然后磨成粉即可）．某研究性學習小組對本地的一種市售珍珠粉進行了以下探究．
探究一：該珍珠粉的主要成分（溫馨提示：氨基酸遇到濃硝酸并加熱會呈現(xiàn)黃色或黑色  ）
序號 實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論
① 取少量樣品于燒杯中，滴加稀鹽酸 有大量氣泡生成      本格不填
② 用鉑絲蘸�、僦腥芤海诰凭珶羯献茻� 火焰為磚紅色 溶液中含有鈣離子
③ 另取少量樣品于燒杯中，加水充分溶解，滴加
碘水或碘酒
碘水或碘酒
 無藍色出現(xiàn) 樣品中不含有淀粉
④ 另取少量樣品于燒杯中，加水溶解，靜置、過濾，在濾液中加入適量濃硝酸，加熱至沸
產生黃色固體
產生黃色固體
 樣品中含蛋白粉
（氨基酸）
（1）小名認為根據實驗①、②可以推斷樣品中一定含有碳酸鈣，小星不同意其觀點．為了確認樣品中含有碳酸鈣，他需要補充完成的實驗是（寫出實驗方法與現(xiàn)象）：
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
將①生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，變渾濁則證明是含有碳酸鈣
；
（2）根據上述實驗，可以判斷該珍珠粉為
真
真
（填“真”或“假”）．
探究二：該珍珠粉中碳酸鈣含量的測定
【方法1】小王用如圖1所示裝置測定該珍珠粉中碳酸鈣的含量．實驗方案如下：

（1）檢查裝置氣密性：按圖連接裝好置后，將注射器活塞（不考慮活塞的摩擦和自重，下同）從刻度1mL處向上拉至刻度20mL處，
松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
松開注射器活塞，活塞重新回到1刻度處
（填操作和現(xiàn)象），則氣密性良好．
（2）在錐形瓶內裝入0.4g上述珍珠粉樣品，注射器內吸入12mL的稀鹽酸，再次連接裝置．
（3）用力向錐形瓶內注入所有稀鹽酸，并晃動錐形瓶．當沒有氣泡產生后，記錄注射器刻度為92mL．
（4）數據處理：該實驗過程中產生CO2的體積為
80
80
mL，再根據CO2的密度（約2g/L）計算出其質量，計算出碳酸鈣的質量，從而計算該珍珠粉中碳酸鈣的含量．
【方法2】同組的小明同學另外設計了一套裝置，如圖2．實驗方案如下：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）在右圖Y形裝置左管內裝入1.1g上述珍珠粉樣品，右管內倒入一定量的稀鹽酸，針筒（規(guī)格為250mL）活塞推到底部，再次連接裝置．
（3）設法使左右兩管內的藥品混合，反應結束后讀取針筒讀數為220mL．
（4）數據處理：請計算該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程，最終結果保留小數點后1位．
根據注射器讀數為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%
根據注射器讀數為220mL，則生成的二氧化碳的質量=0.22L×2g/L=0.44g
設珍珠粉中碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 0.44g
100
x
=
44
0.44g

x=1g
則該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數
1g
1.1g
×100%≈90.9%
答：珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.9%

【實驗反思】
（1）考慮針筒的因素，上述兩個實驗方案對珍珠粉的用量多少必須作要求嗎？為什么？
如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
如果珍珠粉用量太大，生成的氣體超過針筒的容量限制，無法測量生成二氧化碳的體積
．
（2）【方法2】中第（3）步如何實現(xiàn)兩種藥品的混合？
將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內與珍珠粉充分接觸
將Y形裝置向左傾斜，直至使稀鹽酸流入左邊管內與珍珠粉充分接觸
．
（3）小明設計的裝置與小王比，有何優(yōu)點？
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
不需要考慮加入的鹽酸對測量氣體體積的影響（或酸與珍珠粉混合時不會出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象或方法1加入鹽酸時可能會了出現(xiàn)沖塞現(xiàn)象）
（寫出1點即可）．

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