Question

1．化學是以實驗為基礎的學科，根據實驗1、實驗2回答下列問題：
（1）實驗一中化學反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗一發(fā)生的反應不能（填“能”或“不能”）驗證質量守恒定律．
（3）實驗二反應的實驗目的是證明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒．
（4）實驗二反應的實驗現(xiàn)象是燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅．
（5）寫出二氧化碳的一種用途是滅火．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）有氣體參與或生成的反應驗證質量守恒定律時必須在密閉的容器中；
（3）根據蠟燭階梯實驗的結論分析；
（4）根據二氧化碳不燃燒也不能支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大分析；
（5）根據二氧化碳的性質分析．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗一不能驗證質量守恒定律的原因是：碳酸鈉和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中．
（3）實驗二反應的實驗目的是證明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；
（4）試驗中可以看到燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅．
（5）二氧化碳可用于制作制冷劑，干冰可人工降雨，或作氣體肥料，或用來滅火，或供給植物進行光合作用，或用來制造汽水等飲料等等．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）不能；
（3）證明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒；
（4）燃燒的蠟燭由低到高依次熄滅；
（5）制作制冷劑，干冰可人工降雨，或作氣體肥料，或用來滅火，或供給植物進行光合作用，或用來制造汽水等飲料等等．

點評 本題考查了常見的化學實驗的結論，完成此題，可以依據實驗結合物質的性質進行．