Question

1．電石是一種重要的化工原料，極易與水反應(yīng)：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）將電石長(zhǎng)期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生下列變化：
電石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰漿→殘?jiān)?br />題干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是C₂H₂，殘?jiān)�中的主要成分是Ca（OH）₂和碳酸鈣（寫(xiě)名稱(chēng)）．
（2）工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)�中的難溶鹽）：

①CaCl₂溶液中通人NH₃、CO₂兩種氣體，生成CaCO₃的化學(xué)方程式為CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
②流程中溶液A可循環(huán)使用，溶液A中的主要成分的化學(xué)式是NH₄Cl．
③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過(guò)濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過(guò)濾器中進(jìn)行，加洗滌劑時(shí)以浸沒(méi)固體的量為宜．
（3）檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液，若觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明洗滌干凈．
（4）電石應(yīng)該密封保存．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氫氧化鈣露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答；
（2）①由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②根據(jù)①的解答回答；③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過(guò)濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過(guò)濾器中進(jìn)行．
（3）根據(jù)過(guò)濾出的固體中可能沾有氯化銨，氯離子與銀離子能結(jié)合成氯化銀白色沉淀進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)電石極易與水反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）根據(jù)CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．可知反應(yīng)前有Ca1個(gè)，C2個(gè)，H4個(gè)，O2個(gè)，反應(yīng)后Ca1個(gè)，H2個(gè)，O2個(gè)，故X中有C2個(gè)，H2個(gè)，故化學(xué)式
為：C₂H₂；因?yàn)殡娛�與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和碳酸鈣；
（2）①由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，用觀察法配平，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；
②由①中的化學(xué)方程式可以得知，A溶液的化學(xué)式為：NH₄Cl．
③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過(guò)濾所得的固體進(jìn)行洗滌在過(guò)濾器中進(jìn)行，加洗滌劑時(shí)以浸沒(méi)固體的量為宜．
（3）因過(guò)濾出的固體中可能沾有氯化銨，故加入硝酸銀后，如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則證明已洗滌干凈．
（4）因電石極易與水反應(yīng)，故應(yīng)密封保存．
故答案為：（1）C₂H₂；碳酸鈣； （2）①CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl； ②NH₄Cl； ③過(guò)濾器；（3）無(wú)明顯現(xiàn)象； （4）密封．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問(wèn)題的能力．