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17．下列物質的用途是由其物理性質決定的是（　�。�
A．乙醇可作燃料B．氧氣用于煉鋼
C．金剛石用來裁玻璃D．氯化鈉用來制純堿

分析 物質的化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，據此進行分析判斷．

解答 解：A、乙醇可作燃料，是利用了乙醇的可燃性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
B、氧氣用于煉鋼，是利用了氧氣能支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
C、金剛石用來裁玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質，故選項正確．
D、氯化鈉用來制純堿，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，區(qū)分物質的用途是利用了物理性質還是化學性質，關鍵就是看利用的性質是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．最清潔的燃料是（　　）
A．煤B．氫氣C．石油D．天然氣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．在空氣中含量較多且化學性質不活潑的氣體是（　�。�
A．氧氣B．二氧化碳C．氮氣D．水蒸氣

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質，請回答有關問題．

（1）在圖C、D中的圓圈內填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：C中Na+、Cl-，D中H2O．
（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）以上變化的反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是初中化學中常見的實驗，請根據圖回答下列問題．

（1）A實驗完畢，進入集氣瓶中的水不到總容積的$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的原因可能是裝置漏氣（答出其中一種原因）．
（2）硫燃燒的化學方程式是S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2，B實驗中集氣瓶內放入少量水的目的是吸收二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列四個圖象分別對應四個變化過程，其中正確的是（　�。�
A．
一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
C．
等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣
D．
服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學”）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有3個．
（4）圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質是AC（填字母）．
A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解
施用該類肥料時，要避免與堿性物質混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．小明在學習金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強，能與水反應生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應呢？
【提出問題】鎂是否能與水反應？
【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑，實驗過程和現(xiàn)象如圖：

【反思與總結】
（1）小明得出的實驗結論是鎂不能與冷水反應，能與熱水反應；
（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設計了驗證方案：
猜想驗證方案
可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導致溶液堿性減弱將褪色后的溶液加熱，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確
小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的．
（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應時，便有了解釋，他的解釋是鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導致反應終止．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是復分解反應，CaSO3中Ca、S、O元素的質量比是5：4：6．
（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低．

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