Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有廣泛應用。實驗小組對過氧化氫的某些性質進行研究。

Ⅰ．不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫分解的化學方程式為______，產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響

同學們進行了如下的實驗，實驗數據如下表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應時間	40min	40min	40min

由此得出的結論是______。

Ⅱ．腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進行實驗）

將銅片分別浸泡在3種溶液中進行實驗，如下表。

編號	①	②	③
實驗
一段時間后的現象	無明顯變化	溶液變藍，緩慢產生細小氣泡	無明顯變化

（解釋與結論）

（4）實驗①的作用是______。

（5）銅片被腐蝕的反應如下，補全該反應的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。

（反思交流）

（6）某同學提出，實驗②中，除發(fā)生（5）的反應外。還發(fā)生了一個反應導致有細小氣泡產生，該反應的反應物為______。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 6.8 氧氣不易溶于水 溫度越高，過氧化氫分解的越快 對照實驗 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）如圖所示進行實驗，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平，故填2H2O22H2O+O2↑；已知生成物質量求反應物質量，根據化學方程式進行計算，設產生3.2gO2時分解的過氧化氫的質量為x，

解得x=6.8g，故填6.8；

（2）能用排水法收集O2的原因是氧氣不易溶于水，故添氧氣不易溶于水；

（3）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，由表格得出的結論是溫度越高，過氧化氫分解的越快，故填溫度越高，過氧化氫分解的越快；

（4）實驗①的作用是對照實驗，故填對照實驗；

（5）銅片被腐蝕的反應是銅和過氧化氫和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，根據反應前后原子的種類和數目不變，可知反應后還差4個氫原子和2個氧原子，即2個水分子，故填2H2O；

（6）可能是過氧化氫在硫酸銅做催化劑的條件下反應生成水和氧氣，故填過氧化氫。