Question

【題目】酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

（1）下列有關說法正確的是_____。

A 脫水性屬于濃鹽酸的物理性質

B 堿中都含有金屬離子和氫氧根離子

C 酸雨是pH小于7的雨水

D Na2CO3溶液能使無色酚酞溶液變紅

（2）化學與我們的生活聯(lián)系密切。焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的鹽是_____；治療胃酸過多癥可以用含氫氧化鋁的藥物，寫出反應的化學方程式_____。

（3）小華同學做中和反應的實驗時，將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管壁有灼熱感，于是他馬上得出“氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量”的結論。但是小麗提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的，理由是_____。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4雜質，除去雜質的操作是：①依次加入過量的Ba（OH）2、Na2CO3溶液：②過濾：③向濾液中加適量的稀鹽酸，然后蒸發(fā)、結晶。

①過濾時需要使用玻璃棒，則玻璃棒的作用是什么_____？

②請寫出加入Ba（OH）2溶液的作用（用化學方程式表示）_____。

③過濾后濾液中除NaCl外，還含有什么成分_____？

（5）向10g部分變質的氫氧化鈉樣品中滴加73g的某鹽酸恰好完全反應，結束后稱量剩余液體的質量為80.8g，求原氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。_____

Answer 1

【答案】D 碳酸氫鈉 Al（OH）3 +3HCl＝AlCl3 +3H2O NaOH 固體溶于水也會放出熱量 引流，防止液體濺出 Ba（OH）2 +MgSO4 ＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓ NaOH 和 Na2CO3 47%

【解析】

（1）A 濃鹽酸沒有脫水性，此選項錯誤；

B 堿中一般含有金屬離子和氫氧根離子，但氨水中不含有金屬離子，此選項錯誤；

C 酸雨是pH小于5.6的雨水，此選項錯誤；

D Na2CO3溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，此選項正確。故選D。

（2）焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一的鹽是碳酸氫鈉；治療胃酸過多癥可以用含氫氧化鋁的藥物，氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸發(fā)生反應，反應的化學方程式是：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。

（3）小華同學做中和反應的實驗時，將稀鹽酸滴入到裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管壁有灼熱感，于是他馬上得出“氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出熱量”的結論。但是小麗提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的，理由是：NaOH 固體溶于水也會放出熱量。

（4）NaCl溶液中有少量的CaCl2、MgSO4雜質，除去雜質的操作是：①依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液，氫氧化鋇能與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，通過過濾除去了硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，向濾液中加適量的稀鹽酸，碳酸鈉、氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應，然后蒸發(fā)、結晶得到氯化鈉。

①過濾時需要使用玻璃棒，則玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出；

②由上述分析可知，加入Ba(OH)2溶液的作用是除去硫酸鎂，方程式是：Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓。

③由上述分析可知，過濾后濾液中除生成的NaCl外，還含有NaOH和Na2CO3；

（5）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為：10g+73g﹣80.8g＝2.2g

設碳酸鈉的質量為x。

解得x＝5.3g

樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)：×100%＝47%