Question

【題目】如圖是NaCl,MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

A.只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C.MgSO4的飽和溶液在t1℃時，溶質質量分數最大
D.t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t1℃時，有晶體析出

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由圖可知：氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線有兩個交點，說明其溶解度相同時有兩個溫度，故錯誤；
B、t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小，故錯誤；
C、飽和溶液中溶質的質量分數= ×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大；MgSO4的溶解度在t2℃最大，所以飽和溶液在t2℃時，溶質質量分數最大，故錯誤；
D、t2℃至t1℃，硫酸鎂的溶解度逐漸減小，所以t1℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t2℃時，有晶體析出，正確；
故選：D．
【考點精析】通過靈活運用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此題．