Question

10．××中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量（雜質不溶于水也不溶于酸），同學們稱取16克石灰石樣品，放入68.4克稀鹽酸中，恰好完全反應．測得燒杯中物質總質量的變化如圖所示，求：
（1）產生二氧化碳的質量是4.4克．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量？
（3）所測石灰石樣品的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中物質總質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式利用二氧化碳的質量可得到碳酸鈣的質量；
（3）根據(jù)石灰石樣品質量求出碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）產生二氧化碳的質量是：16g+68.4g-80g=4.4g；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                      4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
所以石灰石樣品的純度是：$\frac{10g}{16g}$×100%=62.5%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10g；
（3）62.5%．

點評 本題是和圖象相結合的化學方程式的計算題，此題要分析清題意，看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題，另外要掌握質量分數(shù)的公式，難度適中．