Question

18．小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序，做了以下兩個實驗．請分析實驗，完成填空．
（1）試管①中觀察到的現象是：鋁絲的表面覆蓋一層紅色的物質；
（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現象明顯．該反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（3）通過實驗探究，Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是
鋁＞銅＞銀．

Answer 1

分析 （1）根據鋁與硫酸銅溶液反應的現象，進行分析解答．
（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現象明顯，則銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，進行分析解答．
（3）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：（1）鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁溶液和銅，會觀察到鋁絲的表面覆蓋一層紅色的物質．
（2）試管②中發(fā)生了化學反應，現象明顯，則銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，該反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）鋁與硫酸銅溶液反應，說明了活動性鋁＞銅；銅與硝酸銀溶液反應，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋁＞銅＞銀．
故答案為：（1）鋁絲的表面覆蓋一層紅色的物質；（2）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（3）鋁＞銅＞銀．

點評 本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．