Question

Cu-Zn合金外觀類似黃金．取Cu-Zn合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
（2）求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
（2）根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量，則該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）設該合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

65

x

=

2

0.2g

，
x=6.5g
則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
故答案為：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；（2）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；

點評：本題主要考查學生對金屬的化學性質(zhì)的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．