Question

42g含有CaCO₃的Ca(OH)₂跟260g稀鹽酸可以恰好完全反應，生成了2.2g CO₂氣體，求原混合物中CaCO₃的質量分數(shù)．

[提示：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，Ca(OH)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2H₂O]

Answer 1

答案：
解析：

解法一：解：設原混合物中CaCO3的質量分數(shù)為x，則有等式： 　　42g·x·×100％＝42g·x··100％＝2.2g 　　解之：x＝5/42≈11.9％ 　　解法二：解：設有質量為x的CaCO3與HCl反應可生成CO2 2.2g． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 　　100　　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　　2.2g 　　＝　　　　　解得x＝5g 　　原混合物中CaCO3的質量分數(shù)＝×100％≈11.9％