Question

16．0.80g CuSO₄•5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 200℃時固體物質的化學式為CuSO₄•H₂O
• B． CuSO₄•5H₂O在110℃時可以穩(wěn)定存在
• C． CuSO₄•5H₂O失去結晶水的過程是一個物理變化
• D． 將2.5gCuSO₄•5H₂O溶于7.5g水中，所得溶液的質量分數(shù)為25%

Answer 1

分析 由圖分析可知，CuSO₄•5H₂O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解．在200℃時失去的水的質量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)相應的化學方程式即可確定此時固體物質的化學式；根據(jù)溶液的質量分數(shù)的計算方法，進行計算．

解答 解：CuSO₄•5H₂O受熱到102℃時開始脫水分解，113℃時可得到較穩(wěn)定的一種中間物，到258℃時才會繼續(xù)分解．在200℃時失去的水的質量為0.80g-0.57g=0.23g，根據(jù)反應的化學方程式：
CuSO₄•5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄•（5-n）H₂O+nH₂O
250                          18n
0.80g                       0.80g-0.57g=0.23g
$\frac{250}{18n}=\frac{0.80g}{0.23g}$，解的n=4，故200℃時該固體物質的化學式為CuSO₄•H₂O；
CuSO₄•5H₂O失去結晶水的過程是一個化學變化；
將2.5gCuSO₄•5H₂O溶于7.5g水中，所得溶液的質量分數(shù)為2.5g×$\frac{160}{250}$×100%÷（2.5g+7.5g）=16%
故選：A．

點評 本題考查硫酸銅結晶水含量的測定等的有關計算，題目較為綜合，分析圖象信息是完成本題目的關鍵．