Question

1．工業(yè)上，高溫鍛燒石灰石（主要成分CaCO₃）可得生石灰（CaO）和二氧化碳，若要制取 5.6噸生石灰，需要含90%CaCO₃的石灰石多少噸？

Answer 1

分析 將生石灰的質(zhì)量代入碳酸鈣分解的反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)來計算石灰石的質(zhì)量．

解答 解：設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100       56
x         5.6t
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6t}$
x=10t
則需要灰石的質(zhì)量為$\frac{10t}{90%}$≈11.2t
答：需要含90%CaCO₃的石灰石11.2噸．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，應明確純物質(zhì)的純質(zhì)量才能代入化學反應方程式來計算，并注意計算格式的規(guī)范和清晰的解答思路．