Question

15．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X，測得反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則生成的二氧化碳和X的質(zhì)量比是11：7；該反應(yīng)方程中C₂H₅OH與O₂化學(xué)計量之比為2：5．

物質(zhì)（純凈物）	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2.3	4	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	2.2	2.7	待測

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的質(zhì)量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質(zhì)量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：
由表格信息可知：反應(yīng)后CO₂質(zhì)量增加了2.2g，是生成物；H₂O質(zhì)量增加了2.7g，是生成物；
O₂質(zhì)量減少了4g，是反應(yīng)物；乙醇的質(zhì)量減少了2.3克，是反應(yīng)物；生成物還少1.4g，所以X是生成物．則：
（1）生成的二氧化碳和X的質(zhì)量比=（2.2g-0g）：（1.4g-0g）=11：7．
（2）該反應(yīng)方程中C₂H₅OH與O₂化學(xué)計量之比為x：y，
xC₂H₅OH～yO₂
46x    32y
 2.3g   4g
$\frac{46x}{2.3g}=\frac{32y}{4g}$
  $\frac{x}{y}$=$\frac{2}{5}$
答案：（1）11：7；（2）2：5．

點評 本題是運用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．