Question

14．甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸完全反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
金屬混合物質(zhì)量（g）	10	10	20
稀硫酸質(zhì)量（g）	100	120	100
反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量（g）	4.4	4.4	14.4

計算：
（1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)56%．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：由甲和乙對比可知，乙中稀硫酸過量，由甲和丙對比可知，丙中混合物過量，因此甲中鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，因此應(yīng)該用甲中數(shù)據(jù)進行計算：
（1）甲中反應(yīng)后，過濾得干燥固體質(zhì)量是銅的質(zhì)量，即銅的質(zhì)量是4.4g，則金屬混合物中鐵的質(zhì)量質(zhì)量為：10g-4.4g=5.6g，
金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
故填：56%．
（2）設(shè)甲中硫酸質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56      98
5.6g    x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{98g．}{100g}$×100%=9.8%，
答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．