Question

要除去粗鹽中含有的Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂和泥沙等雜質，且又不混入其它雜質，小剛他們設計了一個實驗方案：將粗鹽溶于水，過濾得到澄清溶液，再進行下列各步驟處理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入________溶液至沉淀完全；③加入_______溶液至沉淀完全；④過濾，取出濾液；⑤往濾液中加入_______溶液調至溶液的pH=7；⑥蒸發(fā)濃縮，使NaCl 晶體析出．上述方案的步驟②、步驟③和步驟⑤中所加的物質，你認為分別是（　�。�

• A、Ba（NO₃）₂Na₂CO₃    HCl
• B、BaCl₂      K₂CO₃      H₂SO₄
• C、BaCl₂     Na₂CO₃     HCl
• D、Ba（NO₃）₂    K₂CO₃     H₂SO₄

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后可以將過量的鋇離子沉淀；最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答：解：A、加入硝酸鋇會引入新的雜質離子硝酸根離子，故A錯誤；
B、加入的試劑碳酸鉀和硫酸會引入新的雜質離子鉀離子和硫酸根離子，故B錯誤；
C、加入氫氧化鈉溶液可以把鎂離子轉化成氫氧化鎂沉淀，加入氯化鋇溶液可以把硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液可以把鈣離子、鋇離子轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，最后在濾液中加入稀鹽酸，使稀鹽酸和過量的氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而使溶液的PH=7，故C正確；
D、加入的硝酸鋇、碳酸鉀、硫酸都會引入新的雜質離子：硝酸根離子、鉀離子、硫酸根離子，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查復分解反應發(fā)生的條件，只有掌握了復分解反應發(fā)生的條件，才能判斷物質之間能否發(fā)生反應，從而選擇合適的試劑把雜質除去，并要注意加入試劑的作用和順序．