Question

（2005?南匯區(qū)模擬）在某溫度下，20克CuSO₄飽和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反應．
（1）寫出化學方程式并指出該反應類型
（2）20克CuSO₄飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
（3）求該溫度下硫酸銅的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式的寫法和復分解反應的特點考慮；（2）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量通過方程式計算出硫酸銅的質(zhì)量；（3）根據(jù)溶解度是在該溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量考慮．

解答：解：（1）反應物是硫酸銅和氫氧化鈉，生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，用觀察法配平，兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應屬于復分解反應；
（2）設與20g10%的NaOH溶液反應消耗硫酸銅的質(zhì)量為X則：
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160     80
X       20g×10%
根據(jù)：

160

80

=

X

20g×10%

解得X=4g；
（3）20gCuSO₄飽和溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為4g，所以含溶劑質(zhì)量為：16g，設該溫度下硫酸銅的溶解度為S則：

4g

16g

=

S

100g

解得S=25g．
故答案為：（1）CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；復分解反應；（2）4g；（3）25g．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的書寫方法：一寫二配三注明四等號，知道溶解度的計算要根據(jù)溶解度定義考慮．