Question

（2012?鄂州）小紅同學(xué)向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應(yīng)冷卻到常溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B，上述過程中發(fā)生的化合反應(yīng)方程式為：
①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂；

【問題】：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
濾液A中的溶質(zhì)	NaOH	NaOH、Na2CO3	NaOH、Ca（OH）2	NaOH、Ca（OH）2
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

【討論】：猜想Ⅳ成立的理由：②

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應(yīng)后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣

【實(shí)驗(yàn)】：小飛針對猜想Ⅱ中的濾液，開展如下驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液A于試管中，滴入幾滴稀HCl	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立

【反思】：請你判斷小飛的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確并解釋原因③

不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的

．
若要證明猜想Ⅱ中的濾液成分正確，你的操作為：④

加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅

．
猜想Ⅳ成立時：判斷濾液A中含可用的一種物理方法是：⑤

蒸發(fā)結(jié)晶

．
上述實(shí)驗(yàn)后的廢液應(yīng)怎樣處理后才能倒入下水道？⑥

實(shí)驗(yàn)后的廢液應(yīng)進(jìn)行酸化處理后才能倒入下水道

．

Answer 1

分析：①根據(jù)生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰以及熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進(jìn)行解答；
②根據(jù)熟石灰和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉以及氫氧化鈣微溶于水進(jìn)行解答；
③根據(jù)稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的；
④根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及氯化鈉溶液呈中性，氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)溶液中的物質(zhì)通過蒸發(fā)水即可得到該晶體進(jìn)行解答；
⑥根據(jù)濾液呈堿性進(jìn)行解答．

解答：解：①向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，首先氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
②氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應(yīng)后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應(yīng)后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣；
③稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的，所以小飛的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確；故答案為：不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的；
④要證明濾液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，需先證明碳酸鈉的存在，所選的試劑與碳酸鈉反應(yīng)時不能生成堿性物質(zhì)，故可以選用氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，以及氯化鈉溶液呈中性，而氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅，故答案為：加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅；
⑤溶液中的物質(zhì)通過蒸發(fā)水即可得到該晶體，濾液A中含可用的一種物理方法是蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
⑥濾液呈堿性，上述實(shí)驗(yàn)后的廢液應(yīng)進(jìn)行酸化處理后才能倒入下水道．故答案為：實(shí)驗(yàn)后的廢液應(yīng)進(jìn)行酸化處理后才能倒入下水道．

點(diǎn)評：本題是一條具有一定難度的綜合性的探究題，著重考查了學(xué)生對酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的掌握，并要求能熟練運(yùn)用酸堿鹽之間的相互反應(yīng)．培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、理解能力和推理判斷能力．