Question

14．檢驗葡萄糖時，老師說要用新制的氫氧化銅沉淀．同學們對這句話不太理解，氫氧化銅為什么要用新制的呢？難道說放置時間長了，會發(fā)生變化？帶著這個疑問同學們來到實驗室，用實驗探究氫氧化銅的神奇．實驗如下：

（一）配制氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液并進行反應
甲、乙兩位同學分別用冷水配制這兩種溶液，丙同學用熱水配制這兩種溶液．三位同學分別將各自配制的兩種溶液相互反應．如圖2所示：
（1）結果，意外的發(fā)現(xiàn)甲同學得到了藍色沉淀，乙同學得到了淺綠色沉淀，而丙同學得到的藍色沉淀卻很快變成了黑色不溶物．
（2）甲同學得到了預期的現(xiàn)象，而乙同學百思不得其解，為什么會得到淺綠色沉淀？經(jīng)查閱資料得知如下信息：氫氧化鈉與硫酸銅反應可能會生成堿式硫酸銅，它是淺綠色不溶于水的物質，化學式可表示為Cu₄（OH）₆SO₄； 溫度在600℃以上才會分解．
[解釋與結論]當CuSO₄不足，NaOH過量（填“過量”或“不足”）時，生成藍色沉淀，化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
[歸納與總結]當反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試再舉一例說明：在充足氧氣中，碳完全燃燒生成二氧化碳；在氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成一氧化碳．
（3）同學們猜測丙同學試管中的黑色不溶物是氧化銅，他們猜想的依據(jù)是氧化銅是黑色不溶于水的固體．丙同學所用的試劑的量及質量分數(shù)與甲完全相同，為什么藍色沉淀會很快變色？經(jīng)同學們討論，原因可能是用熱水配制溶液，溫度較高．為了驗證猜想，甲同學將反應后的試管內的濁液取出一半置于另一試管中稍稍加熱，觀察到了與丙同學相同的實驗現(xiàn)象．為進一步驗證猜想，丙同學分離出黑色不溶物經(jīng)洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，寫出CO與CuO反應的化學方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．老師告訴他們氫氧化銅受熱易分解成兩種氧化物，請寫出該步驟中的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O．18℃時，將溶質質量分數(shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應物及生成物寫出方程式，根據(jù)實驗現(xiàn)象推知氫氧化鈉過量時產(chǎn)生藍色沉淀，根據(jù)學過的化學反應找出反應物的量不同生成物不同的例子．

解答 解：[解釋與結論]當NaOH溶液與CuSO₄溶液反應時，CuSO₄的量一定，氫氧化鈉過量時才能生成藍色沉淀．化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
[歸納與總結]木炭燃燒，氧氣不足時生成CO，氧氣充足時生成CO₂，反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同．
（3）同學們猜測丙同學試管中的黑色不溶物是氧化銅，他們猜想的依據(jù)是氧化銅是黑色不溶于水的固體；用熱水配制溶液，溫度較高氫氧化銅沉淀分解，
故丙同學所用的試劑的量及質量分數(shù)與甲完全相同，藍色沉淀會很快變色；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；CO與CuO反應的化學方程式為：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；氫氧化銅受熱易分解成兩種氧化物，該反應的化學方程式為：Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；18℃時，將溶質質量分數(shù)均為10%的CuSO₄溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22℃，說明該反應是放熱反應．
答案：
[解釋與結論]不足；  過量；CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
[歸納與總結]在充足氧氣中，碳完全燃燒生成二氧化碳；在氧氣不充分時，碳不完全燃燒生成一氧化碳；
（3）氧化銅是黑色不溶于水的固體；  用熱水配制溶液，溫度較高；  澄清石灰水變渾濁；
CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；  放熱．

點評 本題是一道較難的綜合實驗探究題，要求學生有良好的分析能力及實驗探究能力．在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．