14.(1)NH4NO3是一種含氮量較高的化肥,為保證農(nóng)作物獲得70g氮元素,則至少要施用200gNH4NO3.
(2)要配制100克20%的硫酸溶液,需要50%的硫酸溶液40克.
分析 (1)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=14×214×2+4+16×3×100=35%;根據(jù)公式:元素的質(zhì)量分數(shù)=\frac{某元素的質(zhì)量}{物質(zhì)的總質(zhì)量}×100%可得:物質(zhì)的總質(zhì)量=\frac{某元素的質(zhì)量}{該元素的質(zhì)量分數(shù)};根據(jù)公式求解即可;
(2)根據(jù)稀釋原則:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)チ惺接嬎慵纯桑?/p>
解答 解:(1)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=\frac{14×2}{14×2+4+16×3}×100%=35%;根據(jù)公式:元素的質(zhì)量分數(shù)=\frac{某元素的質(zhì)量}{物質(zhì)的總質(zhì)量}×100%可得:物質(zhì)的總質(zhì)量=\frac{某元素的質(zhì)量}{該元素的質(zhì)量分數(shù)};故硝酸銨的質(zhì)量為:70g÷35%=200g:故答案為:200;
(2)根據(jù)稀釋原則:稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
設需要50%的硫酸溶液的質(zhì)量為x,
100g×20%=x×50%
解之得:x=40g
故答案為:40.
點評 本題主要考查化學式、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算,難度稍大.