在實(shí)驗(yàn)室探索酸堿中和反應(yīng)時(shí)，某同學(xué)向200.0g 5%的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸．當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，共用去鹽酸amL，所得溶液的總質(zhì)量為300.0g．試通過(guò)計(jì)算獲得該鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理論數(shù)值．
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計(jì)算出消耗鹽酸溶液質(zhì)量，由氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解答：解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40     36.5
200gx5%  x
40
200g×5%
=
36.5
x

x=9.125g
鹽酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
9.125g
300.0g-200.0g
×100%=9.125%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10克碳酸鈣與100克鹽酸恰好反應(yīng)，求：
（1）鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學(xué)肥料．取8g硝酸銨于容器中，滴入20g的NaOH溶液后恰好完全反應(yīng)．發(fā)生的反應(yīng)：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+H2O．
請(qǐng)完成有關(guān)計(jì)算：
（1）硝酸銨肥料分類中屬于
 
肥．在NH4NO3中H、O元素的質(zhì)量比為
 
；
（2）求所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）；
（3）如果將所用NaOH溶液稀釋成5%的溶液，需加水
 
g．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），50g水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然V全部溶解后過(guò)濾（濾液損失不計(jì)），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀． 求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）若將氫氧化鈉改為等質(zhì)量同濃度的氫氧化鉀溶液，則充分反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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