Question

11．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示（反應條件已省略）．甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素．
①若乙是相對分子質量最小的氧化物，則甲是H₂O₂．（填化學式）
乙轉變?yōu)楸�的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②若乙是一種還原性氣體，則甲是H₂SO₄等．（填化學式）
丙轉變?yōu)橐业幕瘜W方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素．
①若乙是相對分子質量最小的氧化物，則乙是水；水能與氧氣相互轉化，結合過氧化氫分解生成水和氧氣，進行分析解答．
②若乙是一種還原性氣體，還原性氣體有氫氣、一氧化碳等，甲能生成乙，結合鋅能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應生成硫酸鋅和氫氣，則甲為硫酸（或稀鹽酸），乙為氫氣，丙為水，據此進行分析解答．

解答 解：甲、乙、丙三種物質中都含有同一種元素．
①若乙是相對分子質量最小的氧化物，則乙是水；水能與氧氣相互轉化，由過氧化氫分解生成水和氧氣，則甲為過氧化氫溶液（H₂O₂），丙為氧氣；乙轉變?yōu)楸�，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
②若乙是一種還原性氣體，還原性氣體有氫氣、一氧化碳等，甲能生成乙，由鋅能與稀硫酸（或稀鹽酸）反應生成硫酸鋅和氫氣，則甲為硫酸（H₂SO₄，或稀鹽酸），乙為氫氣，丙為水，丙轉變?yōu)橐�，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案為：①H₂O₂；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；②H₂SO₄等；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證．