【題目】某學(xué)習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2,反應(yīng)過程中固體質(zhì)量變化如圖所示,請計算。

（1）制取O2的質(zhì)量是多少克?
（2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)

【答案】
（1）解：生成氧氣的質(zhì)量為：60g﹣40.8g=19.2g；
（2）解：原混合物中KClO3的質(zhì)量為x，

2KClO3 2KCl+

3O2↑

245

96

x

19.2g

解得：x=49g；

原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是：(49g÷60g)×100% =81.7%。
答；原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)是81.7%。


【解析】利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化得出氧氣質(zhì)量，利用氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式可解答

練習冊系列答案
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