Question

（1）質(zhì)量守恒定律是我們化學(xué)學(xué)習(xí)中一個非常重要的工具，質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后    沒有改變（請選擇以下合適的序號填空）
①物質(zhì)種類   ②元素種類和質(zhì)量   ③原子的數(shù)目   ④原子的種類  ⑤原子的質(zhì)量   ⑥分子種類   ⑦分子的數(shù)目
（2）已知銅綠的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，將銅綠加強熱后完全分解，發(fā)生反應(yīng)可表示為：Cu₂（OH）₂CO₃CO₂+H₂O+X
已知X為黑色的粉末，且為純凈物．因此甲乙丙三位同學(xué)分別作出了猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為X是碳粉．
乙同學(xué)認(rèn)為X是氧化銅．
丙同學(xué)認(rèn)為X是二氧化錳．
你認(rèn)為    同學(xué)猜想正確．
（3）如圖是甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設(shè)甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為ag、混合后質(zhì)量均為bg）：
①甲組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：ag    bg，（選擇大于或小于或等于填空）
②乙組藥品混合前、后質(zhì)量關(guān)系為：ag    bg，（選擇大于或小于或等于填空）
③丙組同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)實驗成功，能用于驗證質(zhì)量守恒定律．
你認(rèn)為丙組同學(xué)對嗎？為什么？   

Answer 1

【答案】分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)前后元素的種類不變；
（3）①根據(jù)甲裝置的特點是敞口裝置和反應(yīng)的產(chǎn)物進行分析；
②根據(jù)裝置內(nèi)的物質(zhì)分析；
③根據(jù)質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)進行分析．
解答：解：（1）化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成分子，變化中原子本身沒發(fā)生任何改變，所以在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，元素的種類和質(zhì)量不變；物質(zhì)的種類、分子種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變，
故答案為：②③④⑤；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，因此X中一定含有銅元素，故乙同學(xué)猜想正確．
故選：乙；
（3）①由于甲裝置是敞口的裝置，產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中溢出，總質(zhì)量減少；
故答案為：大于；
②食鹽溶于水，質(zhì)量不變．
故答案為：等于；
③質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因為乙組的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．
故答案為：不對，因為乙組的兩種藥品未參加化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質(zhì)量守恒定律和根據(jù)反應(yīng)特點，即反應(yīng)物和生成物中是否有氣體或者煙霧，選擇什么樣的裝置是解決本題的關(guān)鍵