Question

【題目】小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體沒有塞上瓶塞，于是他和他的同學(xué)一起對這瓶氫氧化鈉固體展開探究，請你與他們一起進行探究．

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．

【猜想與假設(shè)】①氫氧化鈉沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉 ．

【設(shè)計實驗】取氫氧化鈉固體樣品溶于水配成溶液A，進行如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的稀鹽酸；	有氣泡產(chǎn)生	猜想 不成立
（2）另取少量溶液A于試管中，向其中滴加足量的氯化鈣溶液；	產(chǎn)生	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（3）將步驟（2）所得的混合液靜置，向上層清液中滴加無色的酚酞溶液．	溶液呈紅色	猜想 成立

【反思與交流】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示） ，因此，氫氧化鈉應(yīng) 保存．

【探索與拓展】為進一步探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，小明稱取18.6g氫氧化鈉固體樣品放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100g，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為114.2g．試計算：

（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 ；

（2）該氫氧化鈉的變質(zhì)程度（即變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)）為 ．

Answer 1

【答案】【猜想與假設(shè)】③全部變質(zhì)

【設(shè)計實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
（1）		①
（2）	白色沉淀	Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）		②

【反思與交流】

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、密封

【探索與拓展】（1）10.6；（2）50%

【解析】

【猜想與假設(shè)】猜想是對可能的情況進行假設(shè)．猜想一：該瓶氫氧化鈉溶液未變質(zhì)，猜想二：該瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，所以還有第三中情況就是完全變質(zhì)；

【設(shè)計實驗】（1）碳酸鈉中的碳酸根離子一般用稀鹽酸檢驗，如果有氣泡產(chǎn)生，就證明已經(jīng)變質(zhì)．故①不成立；

（2）如果進一步探究是否完全變質(zhì)，可以先加入足量的鈣離子，把碳酸根全部除去，

（3）然后再用酚酞試液檢驗是否還有氫氧化鈉，如果有白色沉淀生成，無色酚酞試液不變色，證明NaOH已全部變質(zhì)．

【反思與交流】：氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，化學(xué)方程式表示為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因此，氫氧化鈉應(yīng)密封保存；

【探索與拓展】：根據(jù)題意可知放出氣體質(zhì)量為4.4g，是CO2的質(zhì)量．

設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 4.4g

x=10.6g

設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是y

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

80 106

y 10.6g

y=8g

沒有變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量是18.6g﹣10.6g=8g

已變質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=8/（8g+8g）*100%=50%