Question

12．某同學們進入博物館．她看到了許多礦石標本，其中的 4 種礦石及其主要成分如下：

（1）上述礦石標本的主要成分中，所含元素種類最多的是B（填字母序號）．
（2）她根據輝銅礦的主要成分，推測以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，她的依據是化學反應前后元素種類不變．
（3）她依據化學式計算出 Fe₂O₃ 的相對分子質量為160，其中鐵元素和氧元素的質量比 為7：3．計算出 Cu₂S 中銅元素的質量分數為80%．

Answer 1

分析 （1）根據主要成分的化學式來分析；
（2）根據質量守恒定律來分析；
（3）相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和；根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比以及化合物中元素質量分數的計算方法來分析．

解答 解：（1）A．主要成分中含有兩種元素；B．主要成分中含有四種元素；C．主要成分中含有三種元素；D．主要成分中含有兩種元素；故填：B；
（2）化學變化前后元素的種類不變，所以以輝銅礦為原料，可制得含銅元素或含硫元素的產品，故填：元素種類；
（3）氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160．氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為（56×2）：（16×3）=7：3．
Cu₂S 中銅元素的質量分數為$\frac{64×2}{64×2+32}×100%$=80%；
故答案為：160；7：3；80%．

點評 本題考查質量守恒定律、化學式的計算等，為基礎型考查，難度不大．