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12.某同學們進入博物館.她看到了許多礦石標本,其中的 4 種礦石及其主要成分如下:

(1)上述礦石標本的主要成分中,所含元素種類最多的是B(填字母序號).
(2)她根據輝銅礦的主要成分,推測以輝銅礦為原料,可制得含銅元素或含硫元素的產品,她的依據是化學反應前后元素種類不變.
(3)她依據化學式計算出 Fe2O3 的相對分子質量為160,其中鐵元素和氧元素的質量比 為7:3.計算出 Cu2S 中銅元素的質量分數為80%.

分析 (1)根據主要成分的化學式來分析;
(2)根據質量守恒定律來分析;
(3)相對分子質量就是化學式中各原子的相對原子質量的總和;根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比以及化合物中元素質量分數的計算方法來分析.

解答 解:(1)A.主要成分中含有兩種元素;B.主要成分中含有四種元素;C.主要成分中含有三種元素;D.主要成分中含有兩種元素;故填:B;
(2)化學變化前后元素的種類不變,所以以輝銅礦為原料,可制得含銅元素或含硫元素的產品,故填:元素種類;
(3)氧化鐵的相對分子質量為56×2+16×3=160.氧化鐵中鐵、氧兩種元素的質量比為(56×2):(16×3)=7:3.
Cu2S 中銅元素的質量分數為64×264×2+32×100=80%;
故答案為:160;7:3;80%.

點評 本題考查質量守恒定律、化學式的計算等,為基礎型考查,難度不大.

練習冊系列答案
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