Question

10．實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）或加熱高錳酸鉀制取氧氣．
（1）不同質量分數的雙氧水（二氧化錳作催化劑）反應現象如表所示．

H2O2的質量分數	反應現象
15%	反應速度快，氣體難以收集
10%	反應比較平緩，導管口氣流均勻、連續(xù)，易于收集，反應過程較易控制
5%	反應平緩，導管口氣流均勻、連續(xù)，易于收集
3%	反應緩慢，需較長時間

用H₂O₂制取氧氣時，H₂O₂溶液的質量分數最好在5%～10%范圍，寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的裝置如圖所示，圖中收集氧氣的方法叫做排水集氣法，為什么可以用這種方法收集氧氣？氧氣不易溶于水；停止實驗時，要先移開導管，再熄滅酒精燈．其原因是：防水水槽中的水倒吸回試管引起試管破裂．

Answer 1

分析 （1）根據表格中信息以及實驗室中制取氧氣單位要求來分析；
（2）收集氣體的方法取決于氣體的性質，并根據氧氣制取的注意事項來分析．

解答 解：（1）在實驗室中制取氧氣的速度應該平緩，連續(xù)便于收集；觀察數據以及實驗現象可知選擇5%～10%的過氧化氫溶液；故填：5%～10%，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）此方法是排水法，因為氧氣不易溶于水，為了防止冷凝水倒吸，炸裂試管，所以收集氧氣完畢后，應先將導管從水槽中取出來，故填：排水集氣法；氧氣不易溶于水；防水水槽中的水倒吸回試管引起試管破裂．

點評 本題考查了氧氣的實驗室制法，完成此題，可以依據已有的知識進行．