Question

【題目】為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉和13%的不溶性雜質，雜質不參加化學反應)中碳酸鈉的含量，取50g樣品放入燒杯中，加入137.7g水充分溶解，再向燒杯中加入300g稀鹽酸，恰好完全反應，經測定．燒杯內物質的總質量為474.5g(產生的氣體全部逸出)請計算：

(1)生成二氧化碳的質量_____；

(2)純堿樣品的質量分數_____；

(3)反應后所得溶液中溶質質量分數_____．

Answer 1

【答案】13.2g 63.6% 10%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；

（2）依據二氧化碳的質量利用方程式可以求出碳酸鈉的質量，進而可求碳酸鈉的質量分數；

（3）要求溶液中溶質的質量分數，需要知道溶質的質量，而溶質有兩部分，一部分是原有的氯化鈉，一部分是生成的氯化鈉。

(1)由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量：50g+137.7g﹣474.5g=13.2g；

(2)設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，

解得：x=31.8g y=35.1g

純堿樣品的質量分數：=63.6%；

(3)所得溶液中溶質的質量分數=10%

答：(1)生成二氧化碳的質量是13.2g；(2)純堿樣品的質量分數是63.6%；(3)反應后所得溶液中溶質質量分數是10%．