Question

13．酸、堿和鹽溶液都是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中含有一定數(shù)量的陰、陽(yáng)離子，它們能夠在溶液中自由移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電．為了研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
（1）實(shí)驗(yàn)中小明可通過(guò)燈泡的亮度來(lái)比較Ca（NO₃）₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱．
（2）小明同學(xué)取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液．若燒杯中的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為85.5克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．當(dāng)氫氧化鋇恰好被完全反應(yīng)，則滴加的硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸為多少克？
[H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O]
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中小明發(fā)現(xiàn)了非常奇怪的現(xiàn)象：雖然兩次實(shí)驗(yàn)中溶液都出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，可是滴加碳酸鈉溶液時(shí)電流表的示數(shù)幾乎不變，而滴加硫酸溶液時(shí)，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達(dá)一定量時(shí)，電流表示數(shù)恰好為零．他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？（已知：純水不導(dǎo)電，沉淀在水中不能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)燈泡的亮度可以反應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力分析回答；
（2）根據(jù)硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由氫氧化鋇的質(zhì)量可求出硫酸的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鋇分別與碳酸鈉、硫酸的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)中小明可通過(guò)燈泡的亮度來(lái)比較Ca（NO₃）₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱．
（2）設(shè)滴加的硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸為x
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O
98         171
x          85.5g×4%
$\frac{98}{171}=\frac{x}{85.5g×4%}$    解得：x=1.96g
（3）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的離子的數(shù)目不變，所以溶液的導(dǎo)電性不變；由于氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的離子逐漸減少，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，水
中不存在離子，所以溶液的導(dǎo)電性為零．
故答為：（1）燈泡的亮度；（2）滴加的硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸為1.96克；（3）由于氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液中的離子的數(shù)目不變，所以溶液的導(dǎo)電性不變；由于氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和水，溶液的離子逐漸減少，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，水中不存在離子，所以溶液的導(dǎo)電性為零．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的分析判斷，了解酸、堿、鹽之間的反應(yīng)是解答本題的基礎(chǔ)．