Question

如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，（提示：鹽酸中會揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）

①所選儀器的連接順序為         （填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。      

（2）收集CO₂時，他們?nèi)绾螜z驗已CO₂收集滿？              

（3）實驗室制取氣體要選擇適當反應(yīng)物．我們知道實驗室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸，因為                      。  

（4）他們對實驗室制取CO₂的實驗條件展開了進一步的探究，做了如下四個對比實驗：

①取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的鹽酸反應(yīng)；

②取m g塊狀大理石與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸反應(yīng)．

實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡的快慢順序為②＞①；

實驗結(jié)論：影響大理石和鹽酸反應(yīng)快慢的因素有             ；

你認為影響大理石和鹽酸反應(yīng)快慢的因素還有                。

Answer 1

（1）ACBF； CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說明CO₂已滿；

（3）揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到的二氧化碳不純；

（4）稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)； 大理石顆粒大小。

【解析】（1）①為了得到干燥的二氧化碳應(yīng)該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后再干燥，因此儀器的連接順序為：ACBF；

②根據(jù)化學(xué)方程式的書寫步驟，生成二氧化碳所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

（2）根據(jù)二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內(nèi)已收集滿二氧化碳；

（3）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以實驗室制取大量CO₂氣體不能用濃鹽酸，

（4）根據(jù)對比實驗中的反應(yīng)物進行比較可知：影響大理石和鹽酸反應(yīng)快慢的因素有稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；影響大理石和鹽酸反應(yīng)快慢的因素還有：大理石顆粒大小；