Question

HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應，生成O₂、NO₂和一種常見的氧化物．
（1）保存HNO₃時要注意避光，且放在陰涼處．原因是

 

．
（2）HNO₃分解的化學方程式是

 

．
（3）工業(yè)制備Ca（NO₃）₂?6H₂O的一種途徑可表示為CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O．生產時，若調節(jié)好所用硝酸溶液的溶質質量分數，直接加入氧化鈣而不需加水，便可得到Ca（NO₃）₂?6H₂O．所用硝酸溶液的溶質質量分數約為

 

（保留一位小數）．

Answer 1

考點：化學性質與物理性質的差別及應用,有關溶質質量分數的簡單計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：物質的變化與性質

分析：（1）根據HNO₃的性質分析回答．
（2）根據HNO₃分解的反應，寫出反應化學方程式．
（3）工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補充水分，也無多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學反應生成Ca（NO₃）₂?6H₂O晶體．

解答：解：（1）由題意可知，HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應，所以，保存HNO₃時要注意避光，且放在陰涼處．
（2）HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應，生成O₂、NO₂和一種常見的氧化物，由質量守恒定律可知，這種氧化物是水，反應化學方程式是：4HNO₃

加熱    .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（3）根據化學方程式：CaO+2HNO₃+5H₂O=Ca（NO₃）₂?6H₂O
                         126   90
根據題意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部參與化學反應，即當有126份質量的硝酸參與反應時，硝酸溶液中的水應是90份質量，因此硝酸溶液中溶質的質量分數是：

126g

126g+90g

×100%=58.3%
故答為：（1）HNO₃在光照或受熱條件下發(fā)生反應；（2）4HNO₃

加熱    .

或光照

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；（3）58.3%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了化學方程的書寫、根據化學方程式計算溶液中溶質的質量分數，培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力．