向盛有某液體的燒杯中逐滴加入x溶液至過量(如圖1),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是
燒杯中的物質(zhì)x溶液
AH2SO4和CuSO4溶液NaOH溶液
BNaHCO3和NaCl溶液稀鹽酸
C鎂鋁合金稀鹽酸
DBaCl2和KNO3溶液Na2SO4溶液


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
A
分析:解答本題首先分析圖象的意義是隨著乙的不斷加入,反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加,其次將四個反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理逐一分析,分析氣體或沉淀的生成與乙試劑的關(guān)系,最后和圖象對比可解答.
解答:圖象的意義是:隨著乙的不斷加入,反應(yīng)開始沒有氣體或沉淀生成,然后氣體或沉淀逐漸增加.
A、硫酸首先和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,沒有氣體和沉淀生成;硫酸反應(yīng)完全后,繼續(xù)和硫酸銅反應(yīng):CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2Na2SO4,生成沉淀,所以符合圖象.
B、鹽酸不會和氯化鈉溶液反應(yīng),鹽酸和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體,所以從反應(yīng)開始就有氣體生成,所以不符合圖象.
C、鎂、鋁和鹽酸都能反應(yīng)放出H2,所以開始就有氣體生成,不符合圖象.
D、硫酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,但不能與硝酸鉀反應(yīng),所以開始就有沉淀生成,不符合圖象.
故選A
點評:本題是圖象和化學(xué)知識相結(jié)合的題型,涉及知識點較多.要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力,同時對化學(xué)知識必須十分熟練,才可能快速解題.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

29、維生素C(簡稱Vc,又名抗壞血酸),易溶于水,易被氧化.人體缺乏Vc可能引發(fā)多種疾�。褪卟酥泻胸S富的Vc.某研究性學(xué)習(xí)小組對它探究如下:
探究一:測定飲料中Vc的含量.
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應(yīng),使紫色的高錳酸鉀溶液褪色.
【設(shè)計方案】分別向盛有l(wèi)mL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加果味飲料、蘋果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液,邊滴邊振蕩,直至高錳酸鉀溶液褪色.
【實驗數(shù)據(jù)】

【實驗探究】分析數(shù)據(jù)可知,Vc含量最高的是
蘋果汁
,含量為
0.02%
(各液體密度上的差別和每一滴的體積差別忽略不計).
探究二:蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響.
【設(shè)計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設(shè)計實驗方案:
將新鮮黃瓜和放置一周的黃瓜分別搗碎,用紗布將汁液分別擠入兩個燒杯中,向取有等量高錳酸鉀稀溶液的兩支試管中,分別滴入上述兩種黃瓜汁,邊滴邊振蕩,直到高錳酸鉀溶液剛好褪色,記錄滴數(shù).(其它合理答案也可)

【實驗結(jié)論】按上述方案實驗,根據(jù)這一實驗結(jié)果,分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響.
【實驗反思】化學(xué)實驗需要控制變量.下列情況不會影響到測定結(jié)果的是
C

A.每次實驗所用的果汁顏色不同
B.量取的被測物質(zhì)的體積不同
C.試管的大小不同
D.沒有用同一規(guī)格膠頭滴管滴加

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

31、淡水資源的缺乏已成為制約社會發(fā)展的重要因素,從浩瀚的海洋里獲取淡水,對解決淡水危機具有重要意義.某小組針對這一現(xiàn)狀,提出問題并在實驗室進行了以下探究.
提出問題:
怎樣將海水轉(zhuǎn)化為淡水

實驗用品:酒精燈、試管、單孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、海水、硝酸銀溶液.
實驗過程:
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性.

②向大試管加入5~10mL海水,塞好橡皮塞,用酒精燈加熱.加熱一段時間后,小試管內(nèi)收集到很少液體,試管口有大量白霧.
該小組同學(xué)建議對該裝置進行改進,你認為改進的措施為:
將小試管內(nèi)的長導(dǎo)管加長;使用冷凝管;將小試管放在盛有冰水的燒杯中

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?無錫二模)小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液
常溫下不可能得到質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈣溶液

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進行下列實驗.
[設(shè)計實驗方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份.
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
氯化鋇溶液(或稀硫酸)
有白色沉淀(或有氣泡)
有白色沉淀(或有氣泡)
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
[實驗反思]
①有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品,直接倒掉,無需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請計算
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?平谷區(qū)二模)某同學(xué)做了以下兩個實驗.

(1)實驗1中,若液體X為稀鹽酸.向盛有液體Y的燒杯中滴入適量液體X,液體Y中有氣泡產(chǎn)生,一段時間后澄清石灰水變渾濁,氣球鼓起,液體Y可能為
碳酸鈉或碳酸氫鈉
碳酸鈉或碳酸氫鈉
.實驗后取下膠塞將燒杯取出,塞緊膠塞再向瓶內(nèi)滴加適量鹽酸,觀察到的現(xiàn)象有
白色固體消失,有氣泡產(chǎn)生,氣球變鼓
白色固體消失,有氣泡產(chǎn)生,氣球變鼓
,原因是
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

(2)實驗2中,若液體X為水,將其滴入盛有固體的燒杯中,一段時間后澄清石灰水變渾濁,固體可能為
生石灰或氫氧化鈉
生石灰或氫氧化鈉
,石灰水變渾濁的原因是
生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
生石灰和水反應(yīng)放熱且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
.若將瓶中渾濁的液體變澄清,可采取的方法有
加水 過濾 降溫 加酸等
加水 過濾 降溫 加酸等
 (至少寫出三種).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

小亮在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶盛有無色溶液的試劑瓶,其標(biāo)簽破損,從殘余部分只能看出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%,具體是什么物質(zhì)無法辨認.老師告訴他,這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種.
(1)小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后,認為該溶液不可能是氫氧化鈣,理由是
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%
氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10%

(2)小亮用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上,測得pH=9,他判斷該溶液不可能是氯化鈉.對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價,正確的是
B
B
;
A.方法正確,結(jié)果正確,且結(jié)論正確     B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確
C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確   D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確
(3)為了進一步確定該溶液的成分,小亮繼續(xù)進行下列實驗.
[設(shè)計實驗方案]方案甲:選擇氯化鋇溶液來確定該溶液的成份;
方案乙:選擇稀硫酸來確定該溶液的成份.
[進行實驗]在兩個方案中選一個方案,填寫步驟、現(xiàn)象、結(jié)論.
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取少量溶液于試管,滴加
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
取少量溶液于試管,滴加 氯化鋇溶液
有白色沉淀
有白色沉淀
該溶液是碳酸鈉溶液.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
[實驗反思]
①有同學(xué)認為還可以用一種常見的堿溶液來確定是碳酸鈉,該堿溶液可以是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

②小亮經(jīng)過反思,向同學(xué)們提出如下建議,你認為不合理的是
C
C
(填字母).
A、傾倒液體時應(yīng)注意保護標(biāo)簽不被腐蝕         B、要有嚴謹?shù)目茖W(xué)實驗的態(tài)度
C、無法辨認的藥品,直接倒掉,無需保留
(4)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有一定量稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),測得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化如圖所示.請計算:
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%,下同)
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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同步練習(xí)冊答案
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