Question

味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C₅H₈NO₄Na，該物質易溶于水，與AgNO₃不反應）．另外還含有NaCl（其他成分不考慮）．請回答下列問題：

（1）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是

 

mL�。ㄌ钚蛱枺�．
A．10mL　　　B．50mL　　　　C．100mL
（2）如圖是配制過程，正確的操作順序為

 

．（填序號）
（3）為測定味精中NaCl的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①向所配置的50g溶液中加入適量的硝酸銀溶液，該反應的化學方程式為

 

，檢驗該反應是否進行完全的方法是：靜置后，在上層清夜中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，觀察是否有

 

產生．
②過濾后，洗滌、干燥，稱量氯化銀固體，最后計算出氯化鈉的質量分數(shù)．
③在其他操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中谷氨酸鈉的質量分數(shù)

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）某注射用藥液的配置方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；
③取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；
④取0.2mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d；
由于在整個配置過程中藥液很稀，其密度可近似看做1g/cm³，最終得到的藥液（溶液d）中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)溶液質量=溶質質量+溶劑質量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒；
（2）根據(jù)使用固體物質配制溶液的步驟：計算-稱量-溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序；
（3）①可采取再滴加硝酸銀溶液的方法，觀察是否有沉淀，若無沉淀說明已經沉淀完全；
③仰視讀數(shù)時，所讀出的體積小于實際液體的體積；
（4）溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，并利用稀釋前后溶質的質量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質量=50g-5g=45g合45mL，因此需要選擇50mL的量筒；故選B；
（2）圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質量，圖③為進行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，因此，正確的操作順序為②①④③；故填：②①④③；
（3）①氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，該反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；向清液中再滴加硝酸銀溶液，若觀察到無明顯現(xiàn)象說明原來已經完全沉淀；故填：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；白色沉淀；
③由于實際量取水的體積因仰視而大于配制時所需要水的體積，因此，使所配制的溶液因水量偏大而質量分數(shù)偏�。还侍睿浩��。�
（4）因為溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升數(shù)即是物質的克數(shù)，然后利用溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%計算；
（1）第一步：溶質的質量=1.0g；
溶液的質量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以，溶液a中溶質的質量分數(shù)=

1.0g

4.0g

×100%=25%；
溶液b的質量分數(shù)=

0.1g×25%

1g

×100%=2.5%；
溶液c的質量分數(shù)=

0.1g×2.5%

1g

×100%=0.25%；
溶液d的質量分數(shù)=

0.2g×0.25%

1g

×100%=0.05%．故填：0.05%．

點評：本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．