【題目】人類利用金屬礦物歷史久遠。

（1）現(xiàn)代冶煉技術(shù)用CO與赤鐵礦石反應(yīng)來冶煉生鐵，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 。

（2）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖所示：

①溶液A中共含有 種陽離子；

②在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉(zhuǎn)化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是 ；

③溶液B中一定含有的溶質(zhì)為 (填化學式)；

【答案】（1） Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2（2）①4 ②6.7≤pH＜8.6 ③MgCl2 、CaCl2

【解析】

試題分析：CO與赤鐵礦石反應(yīng)來冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學方程式Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2；MgO、Fe2O3、CuO都會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，同時溶液顯示酸性，說明酸過量，因此溶液A中共含有銅離子、鐵離子、鎂離子、氫離子；根據(jù)使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表可以確定溶液B的pH可允許的范圍為是6.7≤pH＜8.6，因為等于8.6時，氫氧化鎂就開始沉淀，溶液B中一定含有的溶質(zhì)為MgCl2 、CaCl2，因為二者不會和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。

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（1）寫出化學式：E ，G 。

（2）化合物H的組成元素是： 。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式 。

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（1）B中的溶質(zhì)是 (填化學式)

（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)。

①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的反應(yīng)的化學方程式 ；

②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生成的反應(yīng)的化學方程式 。

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【題目】下圖是實驗室制備氣體的常用裝置，請回答下列問題。

（1）寫出儀器a的名稱____________

（2）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是 。

（3）請從上述裝置中選出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取較干燥氧氣的一組發(fā)生和收集裝置 （填字母），該反應(yīng)的化學方程式是 。

（4）用D裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是 。

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【題目】 下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是

A、金剛石很堅硬 B、鐵鍋有導(dǎo)熱性 C、氫氣有可燃性 D、銅綠是綠色固體

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【題目】構(gòu)成冰的分子與構(gòu)成水蒸氣的分子具有( )

A．相同的物理性質(zhì) B．不同的性質(zhì)

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