Question

化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

(1) 當加入稀硫酸的質(zhì)量為        g時，反應恰好完成。

(2) 計算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計算過程）。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 125   (2)  0.5g

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意，銅和鋅的合金加入稀硫酸后，由于鋅是H前活潑金屬，故與酸反應；而銅為H后不活潑金屬，故不與稀酸反應；結合表格可知，固體中減小的量，即為參加反應的鋅的質(zhì)量。

從第一次與第二次的反應情況可以看出，每50g稀硫酸消耗鋅的質(zhì)量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g，所以第三次應剩余固體質(zhì)量為37g-6.5g=30.5g，而實際質(zhì)量大于此質(zhì)量，故可知鋅已完全反應，且鋅的質(zhì)量為50g-33.75g=16.25g，從而可計算出反應時硫酸的消耗量為16.25g ÷6.5g×50g=125g。  

（2）利用鋅的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式中鋅與氫氣的質(zhì)量比，可求生成的氫氣的質(zhì)量。

解：設生成氫氣的總質(zhì)量為x

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

65                  2

16.25g             x

65：2=16.25g:x

解得x=0.5g

答：共生成氫氣為0.5g。

考點：金屬活動性順序及其應用，酸的化學性質(zhì)，根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的圖表分析能力，解題的關鍵是，要能根據(jù)反應的事實，以及質(zhì)量的變化，判斷出參加反應的鋅的質(zhì)量；然后再根據(jù)相關的化學反應方程式，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。