Question

14．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：
（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．請(qǐng)回答：

①酚酞試液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成；
②滴加稀鹽酸時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的目的是使氫氧化鈉與鹽酸充分反應(yīng)；
③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸73g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并
不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是B（填字母）；
A．將pH試紙直接插入待測(cè)液中
B．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
C．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為圖2）．
請(qǐng)回答：圖中a點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；b點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有NaCl HCl；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度；
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．
這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組所用氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)原因CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；若要除去該溶液中的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案：加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾，反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅，可以用來(lái)檢驗(yàn)酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)；
②根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；
③根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，由鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）①根據(jù)pH試紙使用方法分析判斷；
②根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義，分析a的含義、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)；由鹽酸的體積和密度可求出鹽酸的質(zhì)量．
（3）根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)寫(xiě)出氫氧化鈉變質(zhì)的方程式，根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)分析設(shè)計(jì)除去碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案．

解答 解：（1）①酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成；
②在中和反應(yīng)過(guò)程中，邊滴加稀鹽酸，邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是：使反應(yīng)物充分接觸，完全反應(yīng)；
③鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g×1%=0.73g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
x    0.73g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{0.73}$
 解得：x=0.8g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8g}{5g}$×100%=16%
（2）①A．將pH試紙直接插入待測(cè)液中，會(huì)污染試劑，方法錯(cuò)誤；
B．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，方法正確；
C．將pH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)得堿液的pH偏小，方法錯(cuò)誤；
②由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；在b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的溶質(zhì)是：NaCl HCl；要求氫氧化鈉溶液的質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知鹽酸的質(zhì)量，由題中的條件可知，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．由于碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，既除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又沒(méi)有引入新的雜質(zhì)．所以，要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案是：加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾；反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
答案：
（1）①判斷氫氧化鈉是否被鹽酸完全反應(yīng)；②使氫氧化鈉與鹽酸充分反應(yīng)；③16%；
（2）①B；②氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；NaCl HCl，稀鹽酸的密度；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時(shí)，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．