Question

3．機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源，其成分之一是NO．某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知：①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體，它的密度比空氣略大；②NO常溫下能與氧氣迅速反應，生成紅棕色的NO₂氣體：2NO₂+O₂=2NO₂；③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X． 根據(jù)以上信息完成下列問題：

（1）物質X的化學式為H₂O．
（2）若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體，你選擇的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．
（3）某化工廠準備生產(chǎn)Cu（NO₃）₂，以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案：
方案一：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X；
方案二：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O．
從環(huán)境保護的角度考慮，你認為較合理的方案是方案二．從經(jīng)濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是制取相同質量的硝酸銅時，方案二消耗硝酸少．

Answer 1

分析 （1）化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類不變，原子種類和總個數(shù)都不變；
（2）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置
（3）不同的實驗方案，優(yōu)缺點不同．

解答 解：（1）由3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4X可知，反應前后銅原子都是3個，氮原子都是8個，反應前氫原子8個，反應后應該是8個，包含在4X中，反應前氧原子24個，反應后應該是24個，其中4個包含在4X中，因此物質X的化學式為H₂O．
故填：H₂O．
（2）反應物是固體和液體，不需要加熱，應該用B裝置作為發(fā)生裝置，一氧化氮能和空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集．
故填：B；C．
（3）從環(huán)境保護的角度考慮，較合理的方案是方案二，是因為方案二中不產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化氮氣體，而方案一中產(chǎn)生污染環(huán)境的一氧化氮氣體；
從經(jīng)濟效益的角度考慮，選擇此方案的另一條理由是制取相同質量的硝酸銅時，方案二消耗硝酸少．
故填：方案二；制取相同質量的硝酸銅時，方案二消耗硝酸少．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．